ПЕСОЧНИЦА - место для Ваших экспериментов!

Результаты исследования учащихся в проекте Решаем химические задачи

Материал из ИнтеВики — обучающей площадкой для проведения тренингов программы Intel
Перейти к: навигация, поиск

Содержание


Название проекта

Решаем химические задачи


Авторы и участники проекта

Михайлова О.Н. и ученики 8 класса, группа "Кислоты", теоретики

Тема исследования группы

  • Задачи на избыток и недостаток.

В ходе проекта группа занималась изучением следующих вопросов

  • Как закон сохранения массы можно использовать для химических рассчетов?
  • Химические свойства и применение кислот.

Деятельность группы

  • Изучить закон сохранения массы, написать на эту тему wiki-статью.
  • Изучить свойства и применение кислот.
  • Решить необходимые задачи.
  • Составить схему классификации "Типы химических задач".
  • Представить алгоритм решения задач на избыток и недостаток.
  • Составить условия 5 задач на избыток и недостаток, используя полученные знания о применении и свойствах кислот и решить их.

Результаты исследований

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,образовавшихся в результате реакции.
Иначе говоря, какова масса реагентов, такова и масса продуктов химической реакции.
Первым на практике установил и доказал этот закон великий русский ученый М.В.Ломоносов. Он поместил металлический порошок в стеклянный сосуд (реторту), запаял ее, взвесил и прокалил.

М.В. Ломоносов

Ученый обратил внимание на изменение цвета порошка. Взвешивание реторты после прокаливания показало, что масса ее осталась прежней, такой же как и до опыта. Но объем воздуха в реторте уменьшился.

Это обнаружилось при вскрытии сосуда – воздух с шипением всасывался внутрь сосуда.В результате прокаливания к металлу присоединился кислород воздуха, находившийся в запаянной реторте.

На основании этого опыта М.В.Ломоносов сделал вывод о том, что масса веществ, вступивших в реакцию всегда равна массе веществ, образующихся в ее результате.
В 1748 году он сформулировал закон: "Суть всех перемен в природе такова; сколько убавиться у одного тела, столько прибавиться к другому, т.е. на сколько уменьшиться материя в одном месте, на столько прибавиться в другом месте".
С помощью этого закона М.В.Ломоносов объяснил превращения металлов, происходящие при их горении.Значительно позже в 1798 году этот закон, независимо от М.В.Ломоносова, был установлен французским ученым Лавуазье.
Закон сохранения массы веществ можно объяснить и с точки зрения атомно-молекулярного учения.Вступившие в реакцию атомы не исчезают и не возникают вновь, а происходит лишь их перегруппировка. Число атомов до реакции и после реакции остается неизменным, поэтому их общая масса также не изменяется. Какая масса была у атомов до реакции, такая же масса сохраняется после реакции. Открытие закона сохранения веществ повлияло на дальнейшее развитие науки, особенно химии. Если рассматривать этот закон с общей научной точки зрения, то он является одним из проявлений закона сохранения материи. Только после открытия закона сохранения массы веществ химия вошла в ряды естественных наук, т.к. М.В.Ломоносов показал, что все эксперименты и лабораторные опыты должны проводится на основе расчетов.
Уравнения химических реакций составляют на основе именно этого закона.Все практические расчеты производятся на основе закона сохранения массы веществ. По известной массе веществ можно рассчитать массы веществ, вступивших в реакцию, или массы веществ,образовавшихся после реакции.
Так, взвешиванием оксида магния, который получается при сгорании определенного количества магния, можно найти массу кислорода,вступившего в реакцию.
Например, при сгорании 48 г магния на воздухе образовалось 80 г оксида магния (MgO). В этом случае масса кислорода, вступившего в реакцию равна (80-48)г = 32 г, т.к. по закону сохранения массы веществ 80 г продуктов образуется при взаимодействии 10 г реагентов.48г (Mg) + 32 г(О2) = 10 г (MgO)


Классификация типов химических задач

Классификация типов задач

Этапы решения химических задач

Решебник задач на избыток и недостаток

Вывод

Для решения химических задач используют:

  • Закон сохранения массы веществ
  • Закон Авогадро
  • Закон постоянства состава
  • Закон кртных отношений
  • Закон объемных отношений

Химические задачи можно классифифировать по следующим группам:

  • Расчетные задачи
    • Расчеты по формулам
      • расчет массовой доли элементов в молекуле
      • вывод химических формул
    • Расчеты по уравнениям
      • расчет по массе (объему) одного вещества массы (объема) другого
      • задачи на избыток и недостаток
      • задачи где исходное вещество содержит примеси
    • Задачи на расчет массовой доли растворенного вещества
      • задачи на разбавление
      • задачи на выпаривание
      • зазачи на смешение растворов

*Качественные задачи

Полезные ресурсы

Учебники и пособия по Химии

Сайт посвященный химии

Другие документы

Учебные пособия

А.С. Егоров; Химия; Новое учебное пособие; Феникс; Ростов-на-Дону; 2006.

Г.П. Хомченко; Пособие по химии; М.; Новая волна; 2006

И.Г. Хомченко; Сборник задач и упражнений по химии для средней школы; М.; Новая волна; 1997

Н.П. Гаврусейко; Проверочные работы по неорганической химии: дидакт материал для 8 кл.: Пособие для учителя; М.:Просвещение, 1990
Персональные инструменты
Образовательная галактика Intel Программа Intel 'Обучение для будущего' Программа 'Учимся с Intel' Летописи России Инициативы Intel в образовании